Question

1．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3N_A
• B． 2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化） 充分反应后，容器内分子总数为2N_A
• C． 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子
• D． 常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

Answer 1

分析 A、硝酸的量不明确；
B、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应；
C、根据得失电子数守恒来计算；
D、用过氧化钠反应制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A、硝酸的量不明确，故铁不一定能反应完全，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，故不能进行完全，则反应后容器内的分子总数大于2N_A个，故B错误；
C、根据电子守恒计算，1molCu失2mole-，HNO₃还原为NO，只生成$\frac{2}{3}$molNO，因此不应产生N_A个NO分子，故C错误；
D、用过氧化钠反应制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移的电子的物质的量为0.4mol即0.4N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．