题目内容

1．表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（　　）
R
XYZ
A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

分析 短周期元素中R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，R处于VA族，由元素再元素周期表中相对位置，可知R为N元素、X为P元素、Y为S元素、Z为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．应是Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；
D．氨气与硝酸反应生成硝酸铵．

解答 解：短周期元素中R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，R处于VA族，由元素再元素周期表中相对位置，可知R为N元素、X为P元素、Y为S元素、Z为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＞Y＞R，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：R＞X，故B错误；
C．应是Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，故C错误；
D．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律，C选项为易错点，学生容易忽略最高价．

练习册系列答案
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11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、ClO-
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
12．已知1g H2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
9．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.02mol•L-1 min-1．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．
16．已知一些共价键的键能如下（单位：kJ•mol-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol-1．
②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量92.25kJ．
6．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（　　）
A．电解质B．酸性氧化物C．含氧酸D．混合物
13．如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③ ④ 
 三 ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
（4）⑧和⑨非金属性较强的是Cl，试用化学反应方程式说明Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．
10．下列物质熔化时，化学键未被破坏的是（　　）
A．苏打B．食盐C．干冰D．金刚石
11．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．
（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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