Question

12．已知1g H₂在O₂中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-142.9 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下；
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”，△H的单位一般为kJ/mol；
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数；
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．

解答 解：A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故A错误；
B．2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故B错误；
C．物质的状态影响反应热，生成物是气态水，题目条件不足，无法计算，故C错误；
D．△H与热化学方程式中化学式的计量数成正比，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．