题目内容
6．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（ ）| A． | 电解质 | B． | 酸性氧化物 | C． | 含氧酸 | D． | 混合物 |
分析 A．按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
B．二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；
C．酸根离子含氧元素的酸为含氧酸，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．混合物是有不同种物质组成．
解答 解：A．二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；
B．酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；
C．二氧化硫本身不能电离，组成分析属于氧化物，不是含氧酸，故C错误；
D．二氧化硫是一种物质组成属于纯净物，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查基本概念的准确把握，主要是物质分类、物质组成，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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16．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．
17．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（ ）
| A． | v（N2）=0.25mol•L-1•min-1 | B． | v（H2）=0.5mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（NH3）=1mol•L-1•min-1 | D． | v（NH3）=0.25mol•L-1•min-1 |
1．表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（ ）
| R | ||
| X | Y | Z |
| A． | 原子半径大小顺序是：Y＞X＞R | |
| B． | 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R | |
| C． | X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 | |
| D． | R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味 | |
| B． | 工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定 | |
| C． | 液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量 | |
| D． | NH3能使无色酚酞溶液变红 |
→
．
或
．
15．下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | 苯、己烷、四氯化碳 | B． | 乙酸、乙醇、四氯化碳 | ||
| C． | 苯、乙醇、四氯化碳 | D． | 苯、乙醇、乙酸 |
16．为了提纯下列物质（括号内为杂质 有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 溴苯（溴） | 水 | 分液 |
| B | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| C | 甲烷（乙烯） | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
| D | 苯（苯酚） | NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |