Question

13．如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
（4）⑧和⑨非金属性较强的是Cl，试用化学反应方程式说明Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，而稀有气体性质稳定；碳元素组成有机物，形成的化合物种类最多；
（2）同周期自左而右原子半径碱性；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右金属性减弱，单质的活泼性减弱；可以根据金属与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱验证；
（4）同周期自左而右非金属性增强，可以利用单质之间相互置换反应等进行验证．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，而稀有气体性质稳定，则F的非金属性最强，碳元素组成有机物，形成的化合物种类最多，
故答案为：F；C；
（2）同周期从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）₃的具有两性，
故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（3）同周期从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，
故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，可以用单质之间相互置换反应等进行验证，反应方程式为：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓，
故答案为：Cl；Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合运用，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，旨在考查学生对基础知识的巩固．