Question

9．一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有升高温度、使用催化剂、增加H₂O₂的浓度．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.02mol•L^-1 min^-1．
（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢分解生成水和氧气，依据元素化合价是否变化判断；可以通过改变外界条件加快化学反应速率；
（2）反应速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）依据化学方程式定量关系计算得到．

解答 解：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H₂O₂=2H₂O+O₂，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，升高温度、使用催化剂、增加H₂O₂的浓度来加快化学反应速率，故答案为：是；升高温度、使用催化剂、增加H₂O₂的浓度；
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.40mol/L}{20min}$=0.02mol/（L•min），故答案为：0.02；
（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，溶质物质的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知得到共产生O₂，0.04mol，质量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案为：C．

点评 本题考查了化学平衡的计算分析应用，掌握基础是解题关键，注意反应速率概念的理解应用，题目较简单．