Question

（1）已知下列变化过程中，0.2mol R₂O₇^2-与0.6mol K₂SO₃恰好反应，则R被还原的价态为

 

．
（2）在100mL 0.100mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²⁺刚好反应完全，则需标准状况下Cl₂

 

 mL．
（3）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

 

．
②已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中SO₃^2-→SO₄^2-，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，令元素R在还原产物中的化合价为x，R₂O₇^2-中R元素化合价为+6，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．
（2）因还原性Fe²⁺＞Br^-，向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先和Fe²⁺反应生成Fe³⁺，结合反应的离子方程式计算；
（3）0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答．

解答： 解：（1）反应中SO₃^2-→SO₄^2-，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，令元素R在还原产物中的化合价为x，R₂O₇^2-中R元素化合价为+6，
则0.6mol×（6-4）=0.2mol×2×（6-x），x=3，
故答案为：+3；
（2）因还原性Fe²⁺＞Br^-，向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先和Fe²⁺反应生成Fe³⁺，后Cl₂和Br^-反应生成Br₂，n（Fe²⁺）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
若要使Fe²⁺刚好反应完全，则发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，需要n（Cl₂）=0.005mol，V（Cl₂）=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案为：112；
（3）①反应的方程式为KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，反应中As元素化合价升高，被氧化，AsH₃为还原剂，故答案为：AsH₃；
②设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br₂，故答案为：Br₂．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．