题目内容
7．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）| A． | 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH减小 | |
| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不变 |
分析 根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离．
解答 解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减变，故A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C、向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不一定是10-7mol/L，故D错误；
故选B．
点评 本题考查水的电离影响因素，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，温度变化离子积常数变化，题目较简单．
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12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（KI溶液） | B． | 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） | ||
| C． | 硝基苯中的NO2（NaOH溶液） | D． | 苯中的己烯（Br2水） |
13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，改变以下条件，一定会使平衡向正向移动的是（ ）
| A． | 增大C的浓度 | B． | 增大压强 | C． | 升高温度 | D． | 加催化剂 |
10．在25mL浓度为0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等浓度NaOH溶液恢复到室温，溶液pH=7，下列叙述正确的是（ ）
| A． | HA溶液中由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L | |
| B． | 加入NaOH溶液过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值减小 | |
| C． | 混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| D． | 混合液中HA电离常数Ka增大 |
2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取200mL溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 可能存在大量Ba2+ | B． | 溶液中Na+物质的量小于0.12mol | ||
| C． | 可能存在Cl- | D． | 溶液中c（Na+）≥0.6mol•L-1 |
12．（ I ）向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）═3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t3时改变的条件为减小压强或取出部分平衡混合气体，B的起始物质的量为1mol，
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t3时改变的条件为减小压强或取出部分平衡混合气体，B的起始物质的量为1mol，
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．
16．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大 | |
| B． | 25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6 | |
| C． | 25℃时，水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2 | |
| D． | 100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性 |