题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

分析 A．铵盐的稀溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，加热会生成氨气；
B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，上升过程中相遇会生成固体氯化铵，升华是物质三态变化属于物理变化；
C．二氧化硫与有色物质发生化合反应生成无色物质，没有发生氧化还原反应；
D．浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂．

解答 解：A．铵盐的稀溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，无刺激性气味的气体产生，加热会分解生成氨气，故A错误；
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl易分解，氯化氢和氨气易发生反应，不是升华，故B错误；
C．二氧化硫一般表现为还原性，与有色物质发生化合反应而漂白，但不稳定，加热时可恢复到原来的颜色，不是氧化还原反应，故C错误；
D．浓硫酸不和H2、Cl2、SO2等气体反应，浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
A．AgIB．漂白粉C．食盐D．次氯酸钙溶液
15．现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从如图中选用适当的装置，完成该实验．

（1）制取C2H2最好选④中的丙装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是E、C、D、B．（填各接口A～E的顺序）
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．（保留3位有效数字）
12．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正确的是（　　）
A．硫酸遇明火发热爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸
19．氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体
YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
WW的一种核素的质量数为58，中子数为32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：H2O＞NH3（写化学式）．
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．
16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
（1）写出X元素没有中子的原子符号11H；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式．
（2）用电子式表示W2Z形成过程；
（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成2种溴代物；
②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放电一段时间后溶液的碱性减弱（增强、减弱、不变）．
13．已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

请回答下列问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C5H10O2．
（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为．
（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）反应①的化学方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：．
a．能够发生水解               
b．能发生银镜反应
c．能够与FeCl3溶液显紫色     
d．苯环上的一氯代物只有一种．
11．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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