题目内容

14．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质属于芳香化合物D．它含有碳碳双键和酯基

分析 A．由靛蓝的结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成；
B．由结构可知，分子中含有16个C原子、10个H原子、2个N原子、2个O原子；
C．含有苯环的化合物属于芳香族化合物；
D．由结构可知，靛蓝不含酯基．

解答 解：A．由靛蓝的结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；
B．由结构可知，分子中含有16个C原子、10个H原子、2个N原子、2个O原子，分子式为：C16H10N2O2，故B正确；
C．靛蓝含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；
D．由结构可知，靛蓝不含酯基，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与物质类别的关系，注重基础知识的考查和知识迁移应用，侧重概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
B．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
1．W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核s电子与p电子数之比1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物中，其化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．
（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为Na＜Mg＜C＜O（填元素符号）．
（5）上述元素形成化合物为离子化合物的Na2CO3、Na2O；共价化合物CO、CO2．（各举两例，填化学式）
2．印泥火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口手机纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.2：1（或6：5）．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.004（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC．（可多选）．
A．耗氧量减少                B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少          D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化               B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产          D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3=CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．
9．如图所示，甲、乙两个烧杯中的溶液中溶质离子分别由Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子中的一种阳离子和一种阴离子组成．（每种离子只能选用一次）
Ⅰ、闭合K1断开K2，一段时间后，发现甲池中在A、B两极上产生等体积的气体（相同状况下，且不考虑气体的溶解，每个电极上得或失电子的离子只有一种），在乙池中D极的质量增加．
（1）甲溶液中电解质的化学式为NaCl，B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）乙池中发生总的反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑，N电极的名称为负极．
Ⅱ、闭合K2、断开K1，若甲、乙池中的电解质溶液分别于Ⅰ中的相同，则乙池为原电池（原电池或电解池），D电极的反应式为Fe-2e-=Fe2+，若C极质量增加0.64g，则电路中通过的电子数为0.02NA或1.204×1022，甲池中溶液的pH为13．（溶液处于常温且体积不变）
19．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D．在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极
6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
A．H2OB．CH4C．BF3D．PCl3
3．下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是（　　）
A．甲苯与氢气可以发生加成反应B．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯硝化生成三硝基甲苯
4．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
A．60s时X的平均反应速率为0.02mol/L
B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$
C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网