题目内容

20．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

分析 若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．

解答 解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
②多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
③改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
综上所述，①③④正确；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素．

练习册系列答案
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10．有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是BaCl2和Na2CO3，一定不含的物质是Na2SO4，不能确定的是NaCl，写出有关的反应方程式：①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，③BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
11．有X，Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．
8．从下列八种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
A．甲醛   B．苯   C．乙醇   D．乙酸   E．油脂   F．蛋白质   G．聚乙烯
①工业上制造肥皂的主要原料是E；
②与鸡蛋壳反应有气体生成的是D；
③家居装修材料中散发出的有毒物质是A和B；
④有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C，因为该有机物蒸发时，会向人体吸（填“吸”或“放”）热；
⑤灼烧有烧焦羽毛气味的是F；
⑥可用于包装食品的塑料通常是G．
15．在pH=2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、K+
5．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将减小（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，此时该的化学反应速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．
12．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该化学反应在3 min时达到平衡状态
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应放热
C．若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同
D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行
2．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．

①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
i．X表示的物理量是温度．
ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时H+移向a极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
3．下列关于杂化轨道的叙述正确的是（　　）
A．杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同
B．等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化
C．各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小
D．sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得

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