题目内容

15．在pH=2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、K+

分析 pH=2的溶液显酸性，根据离子之间不能解生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，且Al3+、HCO3-相互促进水解不能共存，故A不选；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-、OH-，故C不选；
D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选BD．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是bc（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠           b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容   d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有①③⑤（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是0.1mol/L．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是B（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体             B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸                           D．是否均一、透明、稳定
光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔现象．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl2．
6．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
C．将0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
3．短周期中六种元素A、B、C、D、E、G，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于G离子．回答：
（1）上述六种元素中，F元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．
（2）C元素原子的第一电离能＞D（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构．
（3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符号）．
（4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
10．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；②溶液显紫红色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为0.015mol．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=1．
20．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为-285.5kJ•mol-1．
4．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；   ④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；                        ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；            ⑧反应与外界没有热交换的状态．
A．3个B．4个C．5个D．6个
18．氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究
设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是圆底烧瓶．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为变蓝色．
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
Ⅱ：制备HClO
（5）设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，碳酸钙与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大．
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有CaCl2、Ca（HCO3）2（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1（用含M、V的代数式表示）．

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