题目内容

3．下列关于杂化轨道的叙述正确的是（　　）
A．杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同
B．等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化
C．各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小
D．sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得

分析 A．杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相同，但形状不相同；
B．杂化后的杂化轨道至少存在两个不同的，说明是非等性杂化；
C．各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小，使分子能量最低；
D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化后的各轨道完全相同．

解答 解：A．杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相同，但形状发生变化，所以形状不相同，故A错误；
B．杂化后的杂化轨道至少存在两个不同的，说明是非等性杂化，如如氨气分子中，N原子虽是sp3杂化，但杂化后的四个轨道不完全相同，是非等性杂化，故B错误；
C．各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小，使分子能量最低，分子最稳定，故C正确；
D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，故D错误；
故选C．

点评 本题考查杂化轨道的有关知识，为高频考点，侧重考查学生理解、判断能力，明确杂化轨道形成原理是解本题关键，知道哪些轨道能形成杂化轨道，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
14．从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如图所示：
请按要求回答下列问题：
（1）从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应 ①，所用试剂是MnO2、稀硫酸，其离子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；实现反应①还可以选用的试剂有（填字母序号）ab．
a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
（2）反应②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的能量变化如图1所示；其他条件相同，1mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中n（I2）随温度变化的曲线如图2所示．

 i．比较 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根据图2知，升高温度平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某温度下该反应的平衡常数=$\frac{1}{64}$，达平衡时，HI 的转化率=20%．
 iii．只改变该反应的一个条件，能提高 HI 转化率的措施是（填字母序号）cd．
a．增大HI 浓度          b．加压          c．移走I2          d．升温
（3）反应=③在碱性条件下I2可以转化为IO3-．电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示．电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅．
 i．M连接电源的正极．
 ii．结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：I-在阳极失电子生成I2，使阳极溶液变蓝色，OH-通过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH-反应2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅，并获得产品KIO3．
11．下列有关物质用途叙述不正确的是（　　）
A．从环境保护角度，氟氯代烷不宜用作制冷剂
B．聚氯乙烯制品适宜用于直接盛装食物
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料
D．乙烯用作果实催熟剂
18．氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究
设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是圆底烧瓶．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为变蓝色．
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
Ⅱ：制备HClO
（5）设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，碳酸钙与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大．
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有CaCl2、Ca（HCO3）2（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1（用含M、V的代数式表示）．
8．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）147g H2SO4的物质的量是1.5 mol，其中含氢原子数为1.806×1024个．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和1.75mol．其中CO占总体积的57.1%．
（4）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为64．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3：2：1，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为49.9 g．
15．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用   是减少实验过程中的热量损失；；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．
12．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（　　）
A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫酸做还原剂，有铜被还原
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．2mol NH4CuSO3完全反应转移6.02×1023个电子
D．刺激性气味的气体是氨气

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