Question

10．有一包白色固体，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是BaCl₂和Na₂CO₃，一定不含的物质是Na₂SO₄，不能确定的是NaCl，写出有关的反应方程式：①BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl②BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，③BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含BaCl₂；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成，可知沉淀只有碳酸钡，则一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，氯化钡含氯离子，不能确定是否含NaCl，以此来解答．

解答 解：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含BaCl₂；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成，可知沉淀只有碳酸钡，则一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，氯化钡含氯离子，不能确定是否含NaCl，
综上所述，一定含BaCl₂和Na₂CO₃，一定不含的物质是Na₂SO₄，不能确定的是NaCl，①中发生反应为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，②中发生反应为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，③中发生反应为BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，
故答案为：BaCl₂和Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度不大．