Question

9．按要求写出下列化学用语：
（1）氮气分子的结构式N≡N；
（2）NH₄HSO₄在水溶液中的电离方程式NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）亚硫酸（H₂SO₃）在水溶液中的电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（4）澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O；
（5）二氧化硫使溴水褪色对应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）实验室检验NH₄⁺离子的方法中涉及到的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）用短线“-”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出；
（2）硫酸氢铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）亚硫酸为二元弱酸，分步电离，主要以第一步为主，据此写出其电离方程式；
（4）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙需要拆开；
（5）二氧化硫与溴发生氧化还原反应，导致溴水褪色；
（6）实验室检验某盐溶液中是否含有NH₄⁺的常用方法是：向该溶液中加入浓Na0H溶液，加热，然后用某种试纸检验产生的气体，该气体为氨气，是铵根离子和氢氧根离子反应生成的氨气．

解答 解：（1）氮气分子中含有氮氮三键，N₂的结构式为N≡N，
故答案为：N≡N；
（2）NH₄HSO₄是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）亚硫酸是多元弱酸分步电离，主要以第一步为主，其电离离子方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，
故答案为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（4）澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（5）二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化，溴水褪色，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）向该溶液中加入浓Na0H溶液，加热，然后用某种试纸检验产生的气体，该气体为氨气，该反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查较为综合，涉及结构式、电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式、电离方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．