题目内容

7．物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考 虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2．下列实验设计所得结论可靠的是（　　）
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成
C．将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成

分析 A．生成的乙炔中混有硫化氢；
B．乙醇可与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．只有乙烯与溴水反应；
D．气体中混有溴，可与硝酸银溶液反应．

解答 解：A．电石中混有硫化钙，则生成的乙炔中混有硫化氢，应先除杂，故A错误；
B．因乙醇易挥发，则乙醇可与高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除杂，故B错误；
C．只有乙烯与溴水反应，可用溴水检验，故C正确；
D．因溴易挥发，气体中混有溴，可与硝酸银溶液反应，故D错误．
故选C．

点评 本题综合物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．12g 12C含中子数为NA
B．标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
C．28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
D．2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA
18．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
选项现象或事实解释或对应的离子方程式
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
A．AB．BC．CD．D
15．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
C．56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA
D．100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA
2．Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为N2O．若标准状况有3.36LN2O生成．则参加反应的Al的质量（g）为（　　）
A．27B．5.4C．10.8D．16.2
12．下列变化会释放出能量的是（　　）
A．碘升华B．酒精用于降温
C．铝热反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应
19．已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、Br-、S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（　　）
A．Cl-、Br-、S2-B．Br-、Cl-、S2-C．S2-、Br-、Cl-D．Br-、S2-、Cl-
16．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：收集二氧化氮气体D．图4：制备氨气
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L
B．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
C．O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA
D．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

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