题目内容

2．某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：

（1）制各乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防止暴沸，长导管L的作用是冷凝兼导气．
（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中水换成饱和碳酸钠溶液．经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层，上层液体具有果香味、且呈油状．简述分离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出．需要用到图2的下列仪器有afg（填代号）．

分析 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）乙酸和乙醇的混合液体在加热时容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸；长导管L起到了导气、冷凝的作用；
（3）乙酸乙酯在水中溶解度较大，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；根据乙酸乙酯的物理性质进行分析观察到的现象；根据分液操作方法简述分离乙酸乙酯的操作方法；根据分液操作方法选择使用的仪器．

解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，故小于加入碎瓷片防止暴沸；长导管除了导气作用外，还起到了冷凝反应乙酸乙酯的效果，
故答案为：防止暴沸；冷凝兼导气；
（3）吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液，所以应该吧C中水换成饱和碳酸钠溶液；可以观察到C烧杯中的液体分层，上层液体具有果香味、且呈油状；分离出乙酸乙酯的方法为分液，操作方法为：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；分液操作用到的仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒，即：afg，
故答案为：C中水换成饱和碳酸钠溶液；C烧杯里液体分层，上层液体具有果香味、且呈油状；将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；afg．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备、常见仪器的构造及使用方法，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理及制备方法，明确常见化学仪器的构造及正确的使用方法．

练习册系列答案
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
13．某校化学组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
Ⅰ．写出A中发生反应的方程式Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O若A中有1mol Cu与2mol浓硫酸充分反应，则生成气体的物质的量为小于1mol．
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列①③试剂浸泡（填序号）．
①性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．
10．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：
①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；
②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生．
下列结论不正确的是（　　）
A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4
B．①中灰白色固体不可能含有CuO
C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3
17．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4；
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．
7．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为放（吸或放）热反应，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
（3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．
14．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．
11．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸点/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
副反应：
C2H5OH+C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{△}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O．
9．工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列说法正确的是（　　）
A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定

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