题目内容

10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．具有4个官能团，氯原子、苯基、羟基和羧基
B．具有羧基，能与醇类物质发生酯化反应
C．具有酚羟基，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．具有氯原子，在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应

分析 由结构可知，分子中含酚-OH、-Cl、-COOH，结合酚、卤代烃、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．含酚-OH、-Cl、-COOH，共3个官能团，故A错误；
B．具有羧基，能与醇类物质发生酯化反应，故B正确；
C．酚-OH与碳酸氢钠不反应，-COOH与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C错误；
D．-Cl与苯环相连，不能发生消去反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
B．0.01 mol•L-1CH3COOH溶液，水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1
C．0.2 mol•L-1NaClO溶液：c（Na+）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
D．pH相同的NH4Cl、（NH4）2SO4溶液：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]
1．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

乙醇分子结构中各种化学键如图所示：
回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称是羟基、氯原子．
（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
（3）由乙醇生产F的化学反应类型为消去反应，断开的是图中的哪些化学键②⑤ （填序号）
（4）由乙醇生成的G化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）写出由A生成B的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
18．用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，负极反应式为：C3H8+26OH--20e-═3CO${\;}_{3}^{2-}$+17H2O
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.16 g O2时，a极周围会产生0.71 g Cl2
5．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X的氢化物的化学式为（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
15．下列叙述或实验方案不合理的是（　　）
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室
B．用水可以一次性鉴别硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质
C．制硫酸和氢氧化钠：用如图所示装置（注：b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜）
D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾
2．某化学兴趣小组用下图所示装置（加热装置未画出）进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

查阅资料得知：
Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．
请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为CADB．
A．通入N2
B．滴入浓硝酸
C．打开活塞K1
D．关闭活塞K1
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为D瓶内气体由无色变为红棕色．装置D中发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
（4）C装置的作用是把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰．
（5）反应停止后，装置A中无固体剩余．验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是c．（填序号）
a．铁粉　b．氯水　c．KMnO4溶液　d．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
19．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有Cl2和H2的混合气体．在相同的温度和压强下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
A．质量B．密度C．原子数D．物质的量
20．废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反应②中H2O2的作用是氧化使Fe2+转化为Fe3+．
（3）反应③的离子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3 （有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O      b．（NH4） 2SO4      c．（NH4） 2CO3．

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