题目内容

19．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有Cl2和H2的混合气体．在相同的温度和压强下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
A．质量B．密度C．原子数D．物质的量

分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据V=nVm、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$、m=nM及分子构成计算．

解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，
A．盛有H2和Cl2的混合气体的容器中两种气体的物质的量的关系不知道，所以不能求出混合气体的质量，则二者的质量不一定相等，故A错误；
B．根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．根据V=nVm知，同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量相等，分子式相等，则原子数不同，故C错误；
D．根据V=nVm知，同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．Al（OH）3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO4
10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．具有4个官能团，氯原子、苯基、羟基和羧基
B．具有羧基，能与醇类物质发生酯化反应
C．具有酚羟基，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．具有氯原子，在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应
7．下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯固定的熔沸点，其可由乙烯通过加聚反应合成
B．有机物的种类繁多，分子中含有碳、氢元素的物质即为有机物
C．石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化
D．不是所有的有机物中都含有一种或多种官能团
14．常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（　　）
A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液
4．有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化剂}$F
已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3：2．回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是消去 反应，E的官能团名称是羟基
（2）A的结构简式为CH3CH3，D的系统命名为1，2-二溴乙烷
（3）写出化学方程式
①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②F与银氨溶液反应：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3．
（4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有8种（不考虑立体异构）
11．工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

（1）滤渣A是SiO2（或二氧化硅），滤渣B是Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
（2）过程 I、II、III的分离操作的名称是过滤．
（3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是坩埚，发生反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）取滤液B100mL，加入1molL-1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2-）=1.5mol•L-1，c（Na+）＞6.5 mol•L-1．
8．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质NaOH溶液．
9．乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC12═R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：

（1）写出有关物质的结构简式：A、DClCH2CH2OCH2CH2Cl．
（2）指出反应类型：①水解反应，②消去反应．
（3）写出下列化学方程式：反应①；反应②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O．
（4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根据其结构判断下列说法正确的是BD（填序号）
A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应
（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有9种，
①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．

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