用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水(含Cl-.Br-.Na+.Mg2+)的装置如图所示.下列说法正确的是( )A．电池工作时.负极反应式为:C3H8+26OH--20e-═3CO${\;} {3}^{2-}$+17H2OB．电解时.a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-.说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时.电子流动的路径是:负极→外电路� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，负极反应式为：C₃H₈+26OH^--20e^-═3CO${\;}_{3}^{2-}$+17H₂O
	B．	电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
	C．	电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
	D．	忽略能量损耗，当电池中消耗 0.16 g O₂时，a极周围会产生0.71 g Cl₂

分析左边能自发的进行氧化还原反应，为原电池，燃料C₃H₈通入负极，失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，得到电子发生还原反应，右边是电解池，与电源正极相连的是a作阳极，与电源负极相连的是b作阴极，阳极上溴离子放电，阴极上氢离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极，据此解答．

解答解：左边能自发的进行氧化还原反应，为原电池，燃料C₃H₈通入负极，失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，得到电子发生还原反应，右边是电解池，与电源正极相连的是a作阳极，与电源负极相连的是b作阴极，阳极上溴离子放电，阴极上氢离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极．
A．碱性介质中，燃料C₃H₈在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为C₃H₈+26OH^--20e^-═3CO₃^2-+17H₂O，故A正确；
B．还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，所以还原性：Br^-＞Cl^-，故B正确；
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，电子不能在溶液中流动，故C错误；
D．根据转移电子相等知，当电池中消耗0.16gO₂时，转移电子0.02mol，a极电极反应式为2Br^--2e^-=Br₂↑，转移0.02mol电子生成溴0.01mol，故D错误；
故选AB．

点评本题考查了原电池和电解池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道离子的放电顺序，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，难度不大．

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9．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）

K₂SO₄溶液

稀H₂SO₄

	A．	生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和
	B．	透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金
	C．	近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段
	D．	尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能

13．下列各物质中具有109°28′键角的是（　　）
①甲烷 ②氯仿 ③金刚石 ④二氧化硅 ⑤白磷（P₄） ⑥氨分子 ⑦铵根离子．

3．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B=H⁺+HB^-　　 HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列问题：
（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	具有4个官能团，氯原子、苯基、羟基和羧基
	B．	具有羧基，能与醇类物质发生酯化反应
	C．	具有酚羟基，所以能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
	D．	具有氯原子，在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯固定的熔沸点，其可由乙烯通过加聚反应合成
	B．	有机物的种类繁多，分子中含有碳、氢元素的物质即为有机物
	C．	石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化
	D．	不是所有的有机物中都含有一种或多种官能团

8．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）₂开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15）
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K₂FeO₄的流程如图所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；其中可循环使用的物质NaOH溶液．

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