Question

11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
• B． 0.01 mol•L^-1CH₃COOH溶液，水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1NaClO溶液：c（Na⁺）═c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• D． pH相同的NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

分析 A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；
B、醋酸是弱酸，水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
C、根据物料守恒，c（Na⁺）═c（ClO^-）+c（HClO）；
D、溶液因铵根离子水解而显酸性，由于1molNH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄Cl的物质的量为后者的1半，要使pH相等，则需要的NH₄Cl比硫酸铵多．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，则（OH^-）＞c（H⁺），水电离出氢氧根，溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B、醋酸是弱酸，水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01 mol•L^-1CH₃COOH溶液，由于醋酸为弱酸，无法计算溶液中的氢离子浓度，也就无法计算溶液中的氢氧根离子浓度，故B错误；
C、根据物料守恒，c（Na⁺）═c（ClO^-）+c（HClO），故C错误；
D、溶液因铵根离子水解而显酸性，由于1molNH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄Cl的物质的量为后者的1半，要使pH相等，则需要的NH₄Cl比硫酸铵多，c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响因素，侧重对教材基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力，激发学生学习化学的兴趣．