题目内容

16．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?3PO43-+5Ca2++OH-．进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响有机酸中和了氢氧根，H++OH-=H2O，造成OH-浓度降低，促使平衡正向移动，将钙化物分解，牙齿被腐蚀．（用必要的文字和方程式说明）

分析 在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?3PO43-+5Ca2++OH-，依据沉淀溶解平衡的影响因素分析，其平衡可以分析出酸会促进其电离而溶解，造成龋齿．

解答 解：Ca5（PO4）3OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH-反应，H++OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿；
故答案为：有机酸中和了氢氧根，H++OH-=H2O，造成OH-浓度降低，促使平衡正向移动，将钙化物分解，牙齿被腐蚀．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断，有机酸酸会促进平衡正向进行，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28．请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为O=C=O．
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为NaNO2、W为NH4NO3．
7．下列物质可以通过化合反应制取的有：FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al（OH）3（　　）
A．5B．6C．7D．8
4．下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应的图象中，不正确的是（　　）
A．B．C．D．
11．下列说法正确的是（　　）
A．2 mol•L-1 KCl溶液与1 mol•L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L-1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
1．恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是（　　）
A．平衡向右移动B．A的体积分数比原平衡时小
C．A的转化率增大D．正反应速率增大，逆反应速率减小
8．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
5．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的①（选填序号），F的作用是防止倒吸．
（2）D装置中主要反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现石蕊（先变红后）褪色现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，若D中出现石蕊变红实验现象，则氯气不过量．
6．向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（标态），往得到溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为（　　）
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35mol

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