Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 2 mol•L^-1 KCl溶液与1 mol•L^-1 K₂SO₄溶液等体积混合后，c（K⁺）为2 mol•L^-1
• B． 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
• C． 22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1
• D． 把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

Answer 1

分析 A．KCl溶液与 K₂SO₄溶液中c（K⁺）均为2 mol•L^-1，混合后溶液中钾离子浓度不变；
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该溶液不一定为饱和溶液；
C．HCl不一定处于标况下，22.4LHCl的物质的量不一定为1mol；
D．根据胆矾化学式CuSO₄.5H₂O计算硫酸铜的质量，再根据质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算．

解答 解：A．KCl溶液与 K₂SO₄溶液中c（K⁺）均为2 mol•L^-1，混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液中c（K⁺）为2 mol•L^-1，故A正确；
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该溶液不一定为饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不一定为20 g，故B错误；
C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，22.4LHCl的物质的量不一定为1mol，则溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度不一定为1 mol•L^-1，故C错误；
D.5 g胆矾溶于水，溶液中硫酸铜的质量为5g×$\frac{160}{250}$=3.2g，溶液质量分数=$\frac{3.2g}{5g+45g}$×100%=6.4%，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、溶解度、物质的量浓度等，注意对公式的理解与灵活应用，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．