题目内容

2．如图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：
根据图示及下面的提示回答下列问题：
（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成，否则无高价铁盐生成；
（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是Cu2+（填写离子符号）；
（4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有玻璃杯．

分析 （1）该黄绿色的气体为氯气，氯气与铁反应生成氯化铁；
（2）高价铁为三价铁离子，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子；
（3）溶液呈现蓝色，说明反应后生成铜离子；
（4）过滤时需要用到玻璃杯引流分析．

解答 解：（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，该气体为氯气，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）确认上述反应中生成了高价铁，可先将固体溶解，然后用硫氰化钾溶液检验，操作方法为：取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成，否则无高价铁盐生成，
故答案为：取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成，否则无高价铁盐生成；
（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，说明反应生成了铜离子，则该实验证明氧化性弱的金属阳离子是Cu2+，
故答案为：Cu2+；
（4）该实验操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃杯，所以还缺少玻璃杯，
故答案为：玻璃棒．

点评 本题考查了铁及其化合物性质，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
20．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl-（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）该废水中，c（Al3+）=0.5mol/L．
1．芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料．X可按如图路线合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
（1）X的官能团名称为碳碳双键、醛基．
（2）Y的结构简式为．
（3）D+G→Y的有机反应类型为酯化反应（取代反应）．
（4）下列物质不能与D反应的是c（选填序号）．
a．金属钠      b．氢溴酸      c．碳酸钠溶液    d．乙酸
（5）写出下列反应方程式：
X→G的第①步反应．
E→F．
（6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式．
i．能发生银镜反应    ii．能发生水解反应    iii．苯环上只有一个取代基
（7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）．→．
18．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极上发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
7．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是E（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是还原性和酸性．
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，D（填“B”或“D”）试管中无明显现象．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色．
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
14．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H2?2NH3
（1）若开始时放入1mol N2和3mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为（　　）
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol
11．某学生利用以如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用AB（填字母）．
A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；该反应中每生成0.5mol N2转移1.2mol电子．
12．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在反应 KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2 时，反应中转移的电子数为 5NA
B．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C-H 键数目为 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3NA
D．t℃时，MgCO3的 Ksp=4×10-6，则该温度下饱和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+数目为 2×10-3 NA

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