Question

下列描述中正确的是（　　）

• A、已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定
• B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol^-1
• C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、能量越低越稳定；
B、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；
C、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热；
D、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水．

解答： 解：A、已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，说明石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=2×（-283.0）kJ?mol^-1，所以2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol^-1，故B正确；
C、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，生成沉淀也要放热，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，故C错误；
D、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H燃烧生成液态水，则1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热以及物质的能量越低越稳定等知识，题目难度不大，注意平时的积累．