题目内容
3NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（ ）
| A、只作氧化剂 |
| B、作催化剂 |
| C、既作氧化剂又作还原剂 |
| D、作干燥剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
解答：
解：3NO2十H2O═2HNO3十NO该反应二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
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含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为
，这种烯烃有（ ）
，这种烯烃有（ ）| A、3种 | B、5种 | C、7种 | D、8种 |
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
| B、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） |
| C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol |
| D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
| A、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| B、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 |
| C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
| D、Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 |
在标准状况下，向1L水中通入VL NH3，NH3完全溶解形成氨水的密度为d g?cm-3，则氨水的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（ ）
| A、所含的原子数一定相等 |
| B、密度一定相等 |
| C、质量一定相等 |
| D、物质的量一定相等 |