Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为

 

，YW的电子式为

 

，X在周期表中的位置为

 

．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）

 

．
①原子晶体　　　　　　②离子晶体
③分子晶体　　　　　　④金属晶体
（3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物．U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式）

 

，V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是（写化学式）

 

，请用一个离子方程式加以证明

 

．
（4）ZW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应

 

．
（5）已知通常状况下1g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则Z为S元素，W为O元素；X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体，该淡黄色固体为Na₂O₂，则X为Na元素；U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素；V的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则V为N元素；Y的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，据此答题；

解答： 解：（1）V为N元素，其单质为N₂，结构为N≡N；YW为MgO，为离子化合物，电子式为；X为钠元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族，
故答案为：N≡N；；第三周期第ⅠA族；
（2）C元素形成的单质有金刚石、无定形碳等，分别为原子晶体和分子晶体，
故答案为：①③；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，由于NH₃分子之间有氢键存在，且氨分子是极性分子，所以氨的沸点比甲烷高，NH₃的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H⁺，可用NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O的反应来证明，
故答案为：CH₄；NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）SO₂具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（5）已知通常状况下1g S在O₂中完全燃烧放出a kJ的热量，则1molS完全燃烧，可以放出32aKJ的热，所以Z燃烧热的热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=32aKJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=32aKJ/mol；

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于电子排布、电子式、氧化还原反应、热化学方程式的书写等知识的考查，注意根据物质的性质以及反应的现象进行判断．