题目内容

20．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成
D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

分析 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，Na2O2中-1价的O，部分升高到0价，部分降低到-2价，反应中只有O元素变价，结合化合价的变化判断．

解答 解：A．反应中只有Na2O2中-1价的O变价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．反应中，Na2O2中-1价的O，部分升高到0价被氧化生成O2是氧化产物，部分降低到-2价被还原生成Na2CO3是还原产物，故B正确；
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中生成1mol氧气转移2mol电子，故C错误；
D．没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，注意把握氧化还原反应的基本概念和转移电子数目的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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7．（1）标准状况下，11.2L HCL气体溶于水，制成200mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为2.5mol/L；将上述溶液稀释成1L溶液稀释成溶液甲，则其氯化氢的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）从溶液甲中取出250mL盐酸与足量铁反应，标准状况下可生成多少体积气体？（很锯化学方程式计算）
11．对于反应：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是（　　）
A．被氧化的 HCl为0.6molB．转移电子1.806×1023个
C．产生气体为6.72LD．还原剂占参加反应HCl的$\frac{5}{6}$
8．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示．下列判断错误的是（　　）
实验编号起始浓度
（mol/L）		反应后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.100.109
②x0.057
A．HA是弱酸
B．x＞0.05
C．实验①所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L
D．实验②所得溶液中：c（Na+）=c（A-）
15．下列有关性质的比较，错误的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．熔点：K＞Na
5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是（　　）
A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解
12．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇 的方法依次是（　　）
A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取
9．下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（　　）
A．己烯B．甲苯C．乙醇D．四氯化碳
10．设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．28.6g Na2CO3•10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA
B．标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA
C．0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA
D．含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

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