Question

7．（1）标准状况下，11.2L HCL气体溶于水，制成200mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为2.5mol/L；将上述溶液稀释成1L溶液稀释成溶液甲，则其氯化氢的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）从溶液甲中取出250mL盐酸与足量铁反应，标准状况下可生成多少体积气体？（很锯化学方程式计算）

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{V}{Vm}$，c=$\frac{n}{V}$，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后溶液浓度；
（2）根据氢原子守恒计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算出标况下氢气的体积．

解答 解：（1）标准状况下，11.2L HCL气体物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，制成200mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，将上述溶液稀释成1L溶液稀释成溶液甲，设稀释后溶液浓度为C，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：2.5mol/L×200mL=1000mL×C，解得C=0.5mol/L；
故答案为：2.5mol/L；0.5mol/L；
（2）250mL 0.5mol/L的该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，结合氢元素质量守恒，0.125molHCl完全反应生成氢气的物质的量为：$\frac{1}{2}$×0.125mol=0.0625mol，标况下体积为：0.0625mol×22.4L/mol=1.4L；
故答案为：标准状况下可生成1.4L体积气体．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确物质的量浓度概念及溶液稀释规律是 解题关键，题目难度不大．