题目内容
12．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 的方法依次是（ ）| A． | 分液、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏 | C． | 分液、萃取 | D． | 蒸馏、萃取 |
分析 ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液分层；
②乙醇和丁醇，互溶，但沸点不同，以此来解答．
解答 解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液分层，选择分液法分离；
②乙醇和丁醇，互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
（1）上述反应的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．
（4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．
| c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
| c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
| c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．
3．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是（ ）
| A． | 碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止 | |
| B． | 溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 | |
| C． | 乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 | |
| D． | 乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 |
20．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 | |
| B． | Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物 | |
| C． | 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成 | |
| D． | 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2 |
7．原子的种类取决于（ ）
| A． | 质子数 | B． | 质量数 | C． | 质子数和中子数 | D． | 原子序数 |
17．反应A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量变化如图所示，叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | 加入催化剂，（b-a）的差值减小 | |
| C． | 每生成2molAB分子吸收bkJ热量 | |
| D． | 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于（a-b）kJ |
4．
如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（ ）
如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（ ）| A． | 水可能参与二个氧化还原反应 | |
| B． | Cl2可能参与四个氧化还原反应 | |
| C． | 氧元素参与的反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程 |
1．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
| A． | 甲是原电池，乙是电解池 | |
| B． | 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 | |
| C． | d电极上的电极反应是：Fe-2e→Fe2+ | |
| D． | b电极上的电极反应是：O2+2H2O+4e→4OH- |
2．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） ）
| A． |  验证H2CO3酸性强于H2SiO3 | B． |  收集CO2或NH3 | ||
| C． |  分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 | D． |  分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 |