Question

8．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示．下列判断错误的是（　　）

实验编号	起始浓度 （mol/L）		反应后溶液的pH
	C（HA）	C（NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	x	0.05	7

• A． HA是弱酸
• B． x＞0.05
• C． 实验①所得溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.10mol/L
• D． 实验②所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）

Answer 1

分析 A．依据盐类水解的条件判断；
B．依据①可知，HA为弱酸，与氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，常温下，要使溶液pH=7，则酸应剩余；
C．依据物料守恒解答，注意溶液等体积混合，溶液体积变为原来2倍；
D．依据电荷守恒解答．

解答 解：A．将两种浓度都是0.1mol/L的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合，得到溶液为NaA，常温下pH=9，可知溶液为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故A正确；
B．依据①可知，HA为弱酸，与氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，常温下，要使溶液pH=7，则酸应剩余，所以弱酸的浓度应大于弱碱，既x＞0.05，故B正确；
C．①将两种浓度都是0.1mol/L的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合，得到溶液为NaA，依据物料守恒得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由②可知，常温下，反应后溶液pH=7，所以c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（A^-），故D正确；
故选：C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解应用等，难度中等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，注意溶液中存在电荷守恒、物料守恒规律及应用．