题目内容
pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、不能确定 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增大；氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢氧根离子物质的量基本不变．
解答：
解：一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增大；氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢氧根离子物质的量基本不变，根据c=
可知，二者稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，则氨水中pH大，若要二者的pH相同，则氨水中要再加一定量的水，所以氨水中加水的体积大，即m＜n．
故选B．
| n |
| V |
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、金属钠溶于水：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
| A、反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| B、一段时间后，反应速率减小的原因是c（H+）减小 |
| C、反应在2～4 min内平均反应速率最大 |
| D、反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为V（CO2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
关于图，下列说法不正确的是（ ）
| A、△E1是该反应的活化能 |
| B、△E2是破坏2mol HCl（g）所需的能量 |
| C、该反应的热化学方程式为：H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol |
| D、该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 |
）是味精的主要成分．当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．下列物质哪些与
互为同系物（ ）
互为同系物（ ）A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
常温下，pH=4的氯化铵溶液中发生水解的NH4+物质的量浓度是（ ）
| A、1×10-4mol/L |
| B、1×10-10mol/L |
| C、（1×10-4-1×10-10）mol/L |
| D、无法确定 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据如图规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B、反应Ⅱ：△H＞0，T1＜T2 |
| C、反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1 |
| D、反应Ⅳ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |