题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Fe和Mg与0.1 mol?L-1的盐酸反应，反应速率相同 |
| B、0.1 mol?L-1的盐酸与0.1 mol?L-1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 |
| C、催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D、100 mL 2 mol?L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A、金属本身的性质是化学反应速率的决定性因素；
B、硫酸钙微弱与水，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行；
C、催化剂可降低物质的活化能；
D、加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小．
B、硫酸钙微弱与水，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行；
C、催化剂可降低物质的活化能；
D、加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小．
解答：
解：A、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铁，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故A错误；
B、硫酸钙微弱与水，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，盐酸与相同形状和大小的大理石反应速率快，故B错误；
C、催化剂可降低物质的活化能，活化分子百分率增大，反应速率增大，故C正确；
D、加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参加反应，但加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误；
故选C．
B、硫酸钙微弱与水，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，盐酸与相同形状和大小的大理石反应速率快，故B错误；
C、催化剂可降低物质的活化能，活化分子百分率增大，反应速率增大，故C正确；
D、加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参加反应，但加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误；
故选C．
点评：本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++2OH-
| ||||
D、已知H2的燃烧热△H=-285.8kj?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+
|
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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（ ）
| A、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 |
| B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| C、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 |
| D、电负性按X、Y、Z的顺序减小 |
下列各物质中所含原子数目最多的是（ ）
| A、0.5 mol NH3 |
| B、标准状况下22.4 L He |
| C、4℃时 9 mL 水 |
| D、0.2 mol H2SO4 |
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应．如图所示表示加入的混合物质量和产生的气体的体积（标准状况）的关系．试计算．