题目内容
短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 ；
（2）C-的结构示意图为 ；D元素在周期表中的位置是 ；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为 ，其分子的结构特点是具有 结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是 （用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为 ；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式：
（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为 ．
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
（2）C-的结构示意图为
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式：
（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=
=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
| 0.4g |
| 0.01mol |
解答：
解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=
=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，
（1）综上所述，A为镁，B为铝，C为氯，D为碳，故答案为：镁；铝；氯；碳；
（2）Cl的质子数为17，其离子结构示意图为
，碳元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故答案为：；第二周期第ⅣA族；
（3）D的气态氢化物为甲烷，其电子式为
，空间结构为正四面体型，甲烷与氯气发生取代反应，发生一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代都生成HCl，则等物质的量的甲烷与氯气混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是HCl，
故答案为：；正四面体；HCl；
（4）工业上利用电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，电解反应为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（5）工业上利用铝热反应来冶炼难熔的金属，Al与氧化铁的反应为Fe2O3+2Al
Al2O3+3Fe，该反应属于放热反应，
故答案为：Fe2O3+2Al
Al2O3+3Fe；放热；
（6）工业上用石英晶体与碳的一种单质生产半导体材料Si，化学反应方程式：SiO2+2C
Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；
（7）将碳的单质在足量的氧气中完全燃烧生成CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O．
| 0.4g |
| 0.01mol |
（1）综上所述，A为镁，B为铝，C为氯，D为碳，故答案为：镁；铝；氯；碳；
（2）Cl的质子数为17，其离子结构示意图为
，碳元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故答案为：；第二周期第ⅣA族；（3）D的气态氢化物为甲烷，其电子式为
，空间结构为正四面体型，甲烷与氯气发生取代反应，发生一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代都生成HCl，则等物质的量的甲烷与氯气混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是HCl，故答案为：
；正四面体；HCl；（4）工业上利用电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，电解反应为MgCl2（熔融）
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（5）工业上利用铝热反应来冶炼难熔的金属，Al与氧化铁的反应为Fe2O3+2Al
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故答案为：Fe2O3+2Al
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（6）工业上用石英晶体与碳的一种单质生产半导体材料Si，化学反应方程式：SiO2+2C
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故答案为：SiO2+2C
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（7）将碳的单质在足量的氧气中完全燃烧生成CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O．
点评：本题考查结构性质位置关系及其应用，综合性较强，熟练掌握化学用语及金属的冶炼，计算推断元素是难点，难度中等．
练习册系列答案
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A、
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B、
| ||
C、
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D、
|
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A、常温下NaNO2溶液的pH大于7 |
| B、常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1 |
| C、用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 |
| D、常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 |
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| A、Na | B、Mg | C、Fe | D、Al |
下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Ca2+ K+ CO32- Cl- |
| B、H+ Fe2+ Cl- NO3- |
| C、Na+ Ba2+ NO3- Cl- |
| D、Na+ Al3+ NO3- Cl- |