Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是

 

（填元素符号）．
（2）i元素在周期表中的位置是

 

．运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是

 

（难溶或易溶）于水的固体．
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程

 

．
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式

 

；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是

 

．
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6kg b的单质，过程中转移1×10³mol电子，写出相应反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表后者的位置可知，a为H、b为C、d为O、e为Mg、f为Si、g为Cl、h为Ar、i为Sr，
（1）同周期随原子序数增大原子半径增大，电子层越多原子半径越大；
（2）i为Sr处于第五周期ⅡA族；根据同主族硫酸盐--硫酸镁、硫酸钙、硫酸钡的溶解性分析；
（3）HCl属于共价化合物，用电子式表示其形成过程，左侧为原子电子式，右侧为HCl电子式，中间用→连接；
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，则X、Y处于第三周期，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为Al，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，则X为Na，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键；
（5）Y和g的无水化合物为AlCl₃，工业上用氧化铝、碳、氯气在高温条件下反应制得，整个中注意C、Cl的化合价发生变化，消耗6kg碳的单质，过程中转移1×10³mol电子，令C元素在氧化产物中化合价为a，则

6000g

12g/mol

×a=1×10³mol，解得a=2，故生成CO，据此配平书写方程式．

解答： 解：由元素在周期表后者的位置可知，a为H、b为C、d为O、e为Mg、f为Si、g为Cl、h为Ar、i为Sr，
（1）同周期随原子序数增大原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故Sr的原子半径最大，
故答案为：Sr；（2）i为Sr处于第五周期ⅡA族；同主族中硫酸镁、硫酸钙、硫酸钡的溶解性依次减小，二者同主族中Sr介于Ca与Ba之间，溶解性应小于硫酸钙，故Sr元素的正二价硫酸盐应难溶于水，
故答案为：第五周期ⅡA族；难溶；
（3）HCl属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，则X、Y处于第三周期，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为Al，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，则X为Na，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，过氧化钠中含有离子键、非极性键，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；离子键、非极性键；
（5）Y和g的无水化合物为AlCl₃，工业上用氧化铝、碳、氯气在高温条件下反应制得，整个中注意C、Cl的化合价发生变化，消耗6kg碳的单质，过程中转移1×10³mol电子，令C元素在氧化产物中化合价为a，则

6000g

12g/mol

×a=1×10³mol，解得a=2，故生成CO，故反应方程式为：Al₂O₃+3C+3Cl₂

高温  .

2AlCl₃+3CO，
故答案为：Al₂O₃+3C+3Cl₂

高温  .

2AlCl₃+3CO．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成，（5）中注意计算化合价确定生成为CO．