Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

• A、含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol?L^-1
• B、1L0.1mol?L^-1的氨水含有0.1N_A个NH₃?H₂O
• C、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
• D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液体积不是1L；
B、依据溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡分析判断；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合铁、铜和氯气反应化学方程式和电子守恒分析计算；
D、依据n=CV=

N

NA

计算．

解答： 解：A、含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液体积不是1L，Na⁺的物质的量浓度大于1 mol?L^-1 ，故A错误；
B、一水合氨是弱电解质，1L0.1mol?L^-1的氨水含有NH₃?H₂O小于0.1N_A个，故B错误；
C、5.6 g铁物质的量为0.1mol，6.4 g铜物质的量为0.1mol，分别与0.1 mol氯气完全反应，生成氯化铁和氯化铜，反应定量关系可知，铁过量铜恰好反应，所以电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数相等，故C正确；
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数=10L×10^-1×N_A=N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是弱电解质电离平衡分析，气体摩尔体积条件应用，溶液中离子浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．