题目内容
将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（ ）
| A、增加6.5g |
| B、减少6.5g |
| C、增加21.6g |
| D、减少21.6g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：基本概念与基本理论
分析：银棒和锌棒和硝酸银溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，银棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上银离子得电子生成银单质，所以正极上质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e-=Zn2+和转移电子的关系计算即可．
解答：
解：银棒和锌棒和硝酸银溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，银棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上银离子得电子生成银单质，所以正极上质量会增加．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.2mol
x=
=6.5g，
所以负极质量减少6.5g．
故选B．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.2mol
x=
| 65g×0.2mol |
| 2mol |
所以负极质量减少6.5g．
故选B．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．
练习册系列答案
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下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
| A、NH3 |
| B、CH4 |
| C、NaHCO3 |
| D、HClO3 |
某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（ ）
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| D、有机物中一定不含氧 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
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下列关于判断过程的方向的说法错误的是（ ）
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苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（ ）
| A、酸性 |
| B、与钠反应放出氢气 |
| C、遇FeCl3溶液显紫色 |
| D、与NaOH溶液反应 |
下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
| A、C4H8 |
| B、CH2Cl2 |
| C、C2H6O |
| D、C2H4O2 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深 |
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