题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
| B、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| C、若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11 |
| D、干冰升华时分子内共价键会发生断裂 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．水蒸气不存在氢键；
B．非金属元素中F和O元素无正价；
C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11；
D．干冰升华时只破坏分子间作用力．
B．非金属元素中F和O元素无正价；
C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11；
D．干冰升华时只破坏分子间作用力．
解答：
解：A．水蒸气分子间剧烈较大，分子间作用力较弱，不存在氢键，故A错误；
B．非金属元素中F和O元素的非金属性强，无正价，故B错误；
C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故C正确；
D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，故D错误．
故选C．
B．非金属元素中F和O元素的非金属性强，无正价，故B错误；
C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故C正确；
D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查不同晶体的结构以及原子的构成等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）?H2（g）+I2（g），③2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）
| A、均不变 |
| B、①增大，②不变，③减小 |
| C、均增大 |
| D、①减小，②不变，③增大 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| C、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH3?H2O |
| C、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
| D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
下列关于物质的量的说法错误的是（ ）
| A、每摩尔任何物质都含有6.02×1023个微粒 |
| B、摩尔是物质的量的单位 |
| C、物质的量是连接宏观物质和微观世界的桥梁 |
| D、物质的量是七个国际单位制基本量之一 |
苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（ ）
| A、酸性 |
| B、与钠反应放出氢气 |
| C、遇FeCl3溶液显紫色 |
| D、与NaOH溶液反应 |
下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 |
| B、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| C、熔点：Rb＞K＞Na＞Li |
| D、溶解性：NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH |
已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（ ）