题目内容

17．在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（　　）

①图I研究的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
②图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度．
A．①②B．②③C．②③D．③④

分析 正反应反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；加入催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动；体积不变，增加氦气增大体系压强，但反应速率不变；增大B的浓度，正反应速率增大，但逆反应速率在原来基础上增大，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

解答 解：①t1时刻增大B的浓度，正反应速率增大，但逆反应速率在原来基础上增大，故错误；
②通入氦气增大体系压强反应速率不变，故错误；
③正逆反应速率都增大，但平衡不移动，应是催化剂对反应速率的影响，故正确；
④正反应反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则图Ⅰ研究的是温度对化学平衡韵影响，根据曲线斜率可知温度乙大于甲，故正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡的图象的综合应用，题目难度中等，注意把握化学方程式的特点以及外界条件对化学反应速率以及化学平衡移动的影响．

练习册系列答案
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7．下列体系中不存在平衡状态的是（不考虑水的电离平衡）（　　）
A．稀氯化钙水溶液中B．氯化银悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀醋酸水溶液中
8．溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

①实验过程中在装置A中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②装置A中通入a气体一段时间后，改通热空气，通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成，检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④装置C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气．
5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
A．主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价
B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C．除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素，化学性质也可能差异很大
12．关于非金属N、O、Cl、P的叙述，正确的是（　　）
A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子组成
C．都属于非金属元素D．每种元素都只有一种氢化物
2．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的电子式：
C．甲醛的结构式：D．葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO
9．甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
【实验原理】
KMnO4 （ H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【实验装置】如图1

【实验步骤】
（1）先准确量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
（2）先打开a（填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液完全褪色．
【交流讨论】
（1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
①注射器压送气体速度过快、装置气密性较差；
②导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多．
（至少答出2种可能性）
（2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
①实验装置应加以改进．
有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收．
②实验原理可以改进．
实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：是．（填“是”或“否”）
（3）若该研究性学习小组的同学共抽气250次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为3.75×10-3mg/L．
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol18O2所含中子数为16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目小于10-4NA
C．0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应转移的电子数相等，均为1.5NA
D．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
7．固氮途径主要有生物固氮、大气固氮和工业固氮，下列不属于固氮反应的是（　　）
A．闪电时，氮气与氧气反应B．合成氨反应
C．用氨气合成尿素D．金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2

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