题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol18O2所含中子数为16NA | |
| B． | 100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目小于10-4NA | |
| C． | 0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应转移的电子数相等，均为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA |
分析 A.1个18O含有10个中子；
B．pH=3的醋酸溶液中，c（H+）=10-3mol/L，依据N=nNA计算氢离子个数；
C．依据电子守恒分析计算应；
D．标况下三氧化硫不是气体．
解答 解：A.1mol18O2所含中子数为20NA，故A错误；
B.100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目=10-3mol/L×0.1L×NA=10-4NA，故B错误；
C.0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应，铝都是从0价升高为+3价，所以转移电子数相等，故C正确；
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的结构特点是解题关键，题目难度不大．
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已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：
1．
A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如下所示的转化关系．下列说法中错误的是（ ）
A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如下所示的转化关系．下列说法中错误的是（ ）| A． | D、E中一定都含有A元素 | B． | 单质B肯定是氧化剂 | ||
| C． | A、B、C中一定有一种是O2 | D． | 若A是非金属，则B一定为金属 |
11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
（1）C的氢化物的结构式为H-S-H．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）
（4）C和E形成的化合物的化学式分别为SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）
（4）C和E形成的化合物的化学式分别为SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能 | |
| B． | 铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体 | |
| C． | 人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 | |
| D． | 铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 |
15．
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过如图所示装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案（如图）．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过如图所示装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案（如图）．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 向试管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②澄清石灰水． | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质； ③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质； ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质，则消毒液完全变质． |
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
16．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，K+向B极移动 | |
| B． | 电极B上发生的电极反应：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| C． | 电池工作时，CO2可以循环利用 | |
| D． | 消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入电极A，需要电极B同时通入33.6L的O2 |