题目内容
7．固氮途径主要有生物固氮、大气固氮和工业固氮，下列不属于固氮反应的是（ ）| A． | 闪电时，氮气与氧气反应 | B． | 合成氨反应 | ||
| C． | 用氨气合成尿素 | D． | 金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2 |
分析 固氮是将大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程，固氮也就是单质氮变成化合态的氮，由此分析解答．
解答 解：A、闪电时，氮气与氧气反应，生成一氧化氮，游离态的氮转化为化合态的氮，属固氮，故A不选；
B、合成氨反应是将氮气变成氨气，游离态的氮转化为化合态的氮，属固氮，故B不选；
C、用氨气合成尿素，化合态变成化合态，不属固氮，故C选；
D、金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，游离态的氮转化为化合态的氮，属固氮，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氮的固定，实质上就是分析元素化合价的变化，学生要熟记氮的转化原理是解题的关键，比较容易．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能 | |
| B． | 铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体 | |
| C． | 人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 | |
| D． | 铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 |
15．
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过如图所示装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案（如图）．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过如图所示装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案（如图）．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 向试管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②澄清石灰水． | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质； ③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质； ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质，则消毒液完全变质． |
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 硅可用作制造变压器的铁芯材料 | |
| B． | 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 | |
| C． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 | |
| D． | 石英玻璃可用于制造光学仪器 |
19．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞① | |
| B． | pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-） | |
| C． | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） |
16．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，K+向B极移动 | |
| B． | 电极B上发生的电极反应：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| C． | 电池工作时，CO2可以循环利用 | |
| D． | 消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入电极A，需要电极B同时通入33.6L的O2 |
5．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ）
| A． | 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 | |
| B． | 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块 | |
| C． | 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C | |
| D． | 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 |