题目内容
4．现有
、液溴、浓硫酸和其他无机试剂，请用5个化学方程式表示下列转化过程：
→
（1）
；（2）
；（3）
；（4）
；（5）
．
分析 实现
，发生加成、水解、氧化、消去反应可完成有机物的合成．
解答 解：实现，发生加成、水解、氧化、消去反应可完成有机物的合成，发生的五步反应为，
故答案为：
点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、合成反应中官能团的变化分析合成流程及发生的有机反应为解答的关键，侧重烯烃、醛、醇性质的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余），分别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是（ ）
| A． | CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2 | B． | Al、Fe、CuSO4 | ||
| C． | MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2 | D． | Al、Cu、FeSO4 |
4．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 | |
| B． | 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 | |
| C． | 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 | |
| D． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 |
11．某金属最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为M2，若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是（ ）
| A． | n=$\frac{{M}_{2}-2{M}_{1}}{58}$ | B． | n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{29}$ | C． | n=$\frac{2{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$ | D． | n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$ |
8．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液通入少量CO2：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 | |
| C． | 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解： +NaOH→CH3COONa+ | |
| D． | 工业制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化剂}{→}$ |
9．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
| 物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
| 水 | 醇 | 醚 | |||
| 浓硫酸 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
| 乙醚 | -89.12 | 34.5 | 微溶（在盐溶液中溶解度降低） | 互溶 | 互溶 |
| 乙醇 | -114.5 | 78.4 | 极易溶 | 极易溶 | 极易溶 |
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．