题目内容
4．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 | |
| B． | 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 | |
| C． | 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 | |
| D． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 |
分析 A．酚醛树脂是合成高分子化合物；
B．食盐为无机物；
C．钡离子有毒；
D．硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池．
解答 解：A．酚醛树脂是合成高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质，故A错误；
B．食醋、食用油属于有机物，而食盐为无机物，故B错误；
C．碳酸钡和盐酸反应生成有毒的钡离子，不能用作抗酸药物，故C错误；
D．硅位于金属和非金属分界线处，硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查物质的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
黄冈冠军课课练系列答案
相关题目
19．已烯雌酚（
）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（ ）
）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（ ）| A． | 已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物 | |
| B． | 已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面 | |
| C． | 1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应 | |
| D． | 已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应 |
20．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数Z+A | B． | 所含电子数Z+n | C． | 所含中子数 A-Z | D． | 质量数Z |
、液溴、浓硫酸和其他无机试剂，请用5个化学方程式表示下列转化过程：
→
；
；
；
；
．
9．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（ ）
①Al ②Al2O3③NaHCO3④Al（OH）3⑤SiO2．
①Al ②Al2O3③NaHCO3④Al（OH）3⑤SiO2．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④ |
16．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，则叙述正确的是（ ）
| A． | M的分子式为C9H8O4 | |
| B． | 1 mol M最多能与2 molBr2发生反应 | |
| C． | M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 | |
| D． | 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 |
13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
（7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
| 试管编号 | 0.01mol/LKMnO4 | 0.5mol/LH2SO4 | 0.2mol/LH2C2O4 | H2O | 褪色时间/s |
| ① | 4mL | 5mL | 2mL | VmL | t1 |
| ② | 4mL | 5mL | 4mL | 7mL | t2 |
| ③ | 4mL | 5mL | 6mL | 5mL | t3 |
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
14．下列反应中，属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO | B． | Cl2+H2O=HCl+HClO | ||
| C． | Na2O+H2O=2NaOH | D． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |