Question

15．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢） ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快） ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由①步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO₃^2-离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生．

Answer 1

分析 （1）慢反应决定反应速率；
（2）淀粉遇碘单质变蓝，由信息可知，④中消耗碘，只有SO₃^2-完全反应时，生成的碘与淀粉作用变蓝．

解答 解：（1）只有①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-为慢反应，决定反应速率，故答案为：①；
（2）信息可知，④中消耗碘，只有SO₃^2-完全反应时，生成的碘与淀粉作用变蓝，则预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO₃^2-离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，故答案为：SO₃^2-．

点评 本题考查化学反应速率机理，为高频考点，把握慢反应对反应速率的影响及淀粉的特性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．