Question

14．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量．
（1）写出上述燃烧反应的热化学方程式：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为1082.5 kJ．

Answer 1

分析 （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，据此写出该反应的热化学方程式；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下11.2L乙硼烷的物质的量，然后根据热化学方程式计算出完全燃烧放出的热量．

解答 解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）标准状况下，11.2L乙硼烷的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
根据热化学方程式B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol可知，0.5mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ，
故答案为：1082.5．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及计算，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握焓变的含义及应用，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．