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19．下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余），分别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是（ ）| A． | CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2 | B． | Al、Fe、CuSO4 | ||
| C． | MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2 | D． | Al、Cu、FeSO4 |
分析 最后一种物质均为过量，结合溶解后离子之间的反应及金属与盐溶液的置换反应判断滤渣中是否有两种物质，以此来解答．
解答 解：A．Ba（OH）2过量时只生成一种沉淀为Cu（OH）2，其它物质均溶于水，故A不选；
B．CuSO4过量时发生金属与CuSO4溶液的置换反应，滤渣只有Cu，故B不选；
C．Ba（OH）2过量时反应生成两种沉淀为Mg（OH）2、BaSO4，其它物质均溶于水，故C选；
D．FeSO4过量时发生金属与CuSO4溶液的置换反应，滤渣中含Fe、Cu，故D选；
故选CD．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的百分含量不随时间变化 | |
| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 | |
| D． | v正（X）=2v逆（Y） |
10．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构．BGO的化学式是（ ）
| A． | Bi3Ge3O15 | B． | Bi4Ge3O12 | C． | Bi4Ge3O16 | D． | Bi3Ge3O12 |
．
、
、
（其中一种）．
）的一条路线如下：
；
．
、液溴、浓硫酸和其他无机试剂，请用5个化学方程式表示下列转化过程：
→
；
；
；
；
．
6．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
| B． | 常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑ | |
| C． | 碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O |
3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
下列说法正确的是D．
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积/L | 1 | 1 | 2 |
| 反应物起始量 | 1molO3、2molO2 | ||
| 1molO3、2molNO2 | |||
| 1molO3、2molN2O5 | |||
| 温度/K | T1 | T2 | T2 |
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
4．
已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．
下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| c（NO2）/mol•L-1 | 1 | 1 | 2 | 2 | |
| c（CO）/mol•L-1 | 1 | 2 | 1 | 2 | |
| v/mol•L-1•s-1 | 750K | p | 2p | 2p | 4p |
| 500K | q | q | 4q | 4q | |
| A． | 不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率 | |
| B． | 加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率 | |
| C． | 升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数 | |
| D． | 750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p mol•L-1•s-1 |