Question

在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（　　）

物   质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

• A、该反应是吸热反应
• B、该反应的平衡常数随温度的升高而增大
• C、压强升高时平衡常数也随之增大
• D、该反应的平衡常数随温度的升高而减小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答，D为固态，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应．

解答： 解：D为固态，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应，平衡常数生成物浓度越小，反应物浓度越大，K值越小，反应进行的程度越小，化学平衡常数只与温度有关，所以该题化学平衡常数与温度成反比，
A、温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，故A错误；
B、温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C、化学平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，故C错误；
D、温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；
故选D．

点评：本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．