题目内容
一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是：①H2②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH（ ）
| A、全部 | B、仅④⑤ |
| C、仅①②③ | D、除⑤外 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：
分析：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m?（H2）n满足题意．
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解答：
解：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m?（H2）n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②③符合，而HCOOCH3可以改写成（CO）2?（H2）2，HOOC-COOH可以改写成（CO）2?（OH）2，故④符合，⑤不符合，故选D．
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点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意根据方程式利用差量法进行解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
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一种从植物中提取的天然化合物其结构为
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，可用于制作香水．有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）| A、分子式为C12H20O2 |
| B、该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色 |
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| D、1 mol该化合物可与2mol Br2加成 |
室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② |
| pH | 12 | 12 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
| A、①②两溶液中c（OH-）相等 |
| B、①溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L-1 |
| C、①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② |
| D、等体积的①②两溶液分别与0.01 mol?L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② |
某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成；加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，问所加淡黄色固体是β-月桂烯的结构如图所示
，（已知CH2=CH-CH=CH2 与等物质的量H2反应还可生成 CH3-CH=CH-CH3（且只考虑位置异构）一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有（ ）
，（已知CH2=CH-CH=CH2 与等物质的量H2反应还可生成 CH3-CH=CH-CH3（且只考虑位置异构）一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有（ ）| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、6种 |
下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
| A、Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）═3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0 |
| C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| D、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
| A、甲酸甲酯和乙酸 |
| B、对甲基苯酚和苯甲醇 |
| C、油酸甘油酯和乙酸乙酯 |
| D、软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯 |
在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（ ）
| 物 质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
| A、该反应是吸热反应 |
| B、该反应的平衡常数随温度的升高而增大 |
| C、压强升高时平衡常数也随之增大 |
| D、该反应的平衡常数随温度的升高而减小 |