题目内容
充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（ ）
| A、利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 |
| B、利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 |
| C、利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 |
| D、利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小 |
考点：化学反应的基本原理
专题：
分析：A．化学平衡常数反映反应进行的限度；
B．溶解度反映物质的溶解性强弱；
C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；
D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比．
B．溶解度反映物质的溶解性强弱；
C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；
D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比．
解答：
解：A．化学平衡常数反映反应进行的限度，与反应进行快慢无关，反应速率反映反应进行的快慢，故A错误；
B．溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；
C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性，故C正确；
D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，所以利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同气体密度的大小，固体和液体不适用，故D错误；
故选C．
B．溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；
C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性，故C正确；
D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，所以利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同气体密度的大小，固体和液体不适用，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学原理，涉及物质的溶解度、平衡常数、物质的分离和提纯、阿伏伽德罗定律等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（ ）
| 物 质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
| A、该反应是吸热反应 |
| B、该反应的平衡常数随温度的升高而增大 |
| C、压强升高时平衡常数也随之增大 |
| D、该反应的平衡常数随温度的升高而减小 |
对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（ ）
| A、电子所在的电子层 |
| B、电子的自旋方向 |
| C、电子云的形状 |
| D、电子云的伸展方向 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O |
下列说法中正确的是（ ）
| A、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料 |
| B、将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 |
| C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） |
| C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S） |
| D、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
已知：还原性还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、反应过程中的氧化产物均为SO3 |
| B、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol |
| C、b点时的还原产物可能是KI或NaI |
| D、当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1mol |