题目内容

下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是(  )
A、钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B、电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D、铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应
考点:金属的电化学腐蚀与防护
专题:电化学专题
分析:A.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池;
B.中性或弱酸性条件下,金属发生吸氧腐蚀,酸性环境下,金属发生析氢腐蚀;
C.金属腐蚀时失电子生成阳离子;
D.铝的表面易形成致密的氧化膜.
解答: 解:A.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池,所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀,故A正确;
B.中性或弱酸性条件下,金属发生吸氧腐蚀,酸性环境下,金属发生析氢腐蚀,则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,故B正确;
C.金属腐蚀时失电子生成阳离子,则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,故C正确;
D.铝的表面易形成致密的氧化膜,氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀,所以铝具有很强的抗腐蚀能力,故D错误.
故选D.
点评:本题考查了金属的腐蚀和防护,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.
练习册系列答案
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肼是重要的化工原料.某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4?H2O).CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
实验一:制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是
 

实验二:制取水合肼(实验装置如图所示) 控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分.(已知:N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是
 
(填标号A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO (NH2) 2溶液
选择的理由是
 

实验三:测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性,可以生成氮气.测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.记录消耗碘的标准液的体积.
d.进一步操作与数据处理
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式
 
;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
 

(4)滴定时,碘的标准溶液盛放在
 
 滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”);若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4?H2O)的质量分数
 
(保留三位有效数字);
(5)为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是:
 

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